Q129CP - Chemistry: Molecular Nature Of Matter And Change

Question

Transition metals, located in the centre of the periodic table, have many essential uses as elements and form many important compounds as well. Calculate the molecular mass of the following transition metal compounds:
(a) [Co(NH₃)₆]Cl₃ (b) [Pt(NH₃)₄BrCl]Cl₂  (c) K₄[V(CN)₆]  (d) [Ce(NH₃)₆][FeCl₄]₃

Step-by-Step Solution

Answer

The molecular mass for the transition metal compounds is as follows:

1. 267.46 amu
2. 449.45 amu
3. 363.40 amu
4. 835.25 amu

Step 1: Finding the molecular mass for [ Co NH 3 6 ] Cl 3

The atomic mass of each element and add the atomic mass can be denoted as,

$$\begin{gathered} \mathbf{Molecular}\mathbf{ }\mathbf{mass}\mathbf{=}\mathbf{ }\mathbf{Atomic}\mathbf{ }\mathbf{mass}\mathbf{ }\mathbf{of}\mathbf{ }\mathbf{Co}\mathbf{+}\mathbf{6}\mathbf{\times }\mathbf{Atomic}\mathbf{ }\mathbf{mass}\mathbf{ }\mathbf{of}\mathbf{ }\mathbf{(}\mathbf{N}\mathbf{+}\mathbf{3}\mathbf{H}\mathbf{)} \\ \mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{+}\mathbf{3}\mathbf{\times }\mathbf{Atomic}\mathbf{ }\mathbf{mass}\mathbf{ }\mathbf{of}\mathbf{ }\mathbf{Cl} \\ \mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{=}\mathbf{58}\mathbf{.}\mathbf{93}\mathbf{+}\mathbf{6}\mathbf{(}\mathbf{14}\mathbf{+}\mathbf{3}\mathbf{(}\mathbf{1}\mathbf{.}\mathbf{01}\mathbf{\left)}\mathbf{\right)}\mathbf{+}\mathbf{3}\mathbf{(}\mathbf{35}\mathbf{.}\mathbf{45}\mathbf{)} \\ \mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{=}\mathbf{267}\mathbf{.}\mathbf{46}\mathbf{ }\mathbf{amu} \end{gathered}$$

Step 2: Finding the molecular mass for [ Pt ( NH 3 ) 4 BrCl ] Cl 2

 The atomic mass of each element and add the atomic mass can be d $$\begin{gathered} \mathbf{Molecular}\mathbf{ }\mathbf{mass}\mathbf{=}\mathbf{ }\mathbf{Atomic}\mathbf{ }\mathbf{mass}\mathbf{ }\mathbf{of}\mathbf{ }\mathbf{Pt}\mathbf{+}\mathbf{4}\mathbf{\times }\mathbf{Atomic}\mathbf{ }\mathbf{mass}\mathbf{ }\mathbf{of}\mathbf{ }\mathbf{(}\mathbf{N}\mathbf{+}\mathbf{3}\mathbf{H}\mathbf{)}\mathbf{+}\mathbf{Atomic}\mathbf{ }\mathbf{mass}\mathbf{ }\mathbf{of}\mathbf{ }\mathbf{Br} \\ \mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{+}\mathbf{3}\mathbf{\times }\mathbf{Atomic}\mathbf{ }\mathbf{mass}\mathbf{ }\mathbf{of}\mathbf{ }\mathbf{Cl} \\ \mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{=}\mathbf{195}\mathbf{.}\mathbf{08}\mathbf{+}\mathbf{4}\mathbf{(}\mathbf{14}\mathbf{+}\mathbf{3}\mathbf{(}\mathbf{1}\mathbf{.}\mathbf{01}\mathbf{\left)}\mathbf{\right)}\mathbf{+}\mathbf{79}\mathbf{.}\mathbf{9}\mathbf{+}\mathbf{3}\mathbf{(}\mathbf{35}\mathbf{.}\mathbf{45}\mathbf{)} \\ \mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{=}\mathbf{449}\mathbf{.}\mathbf{45}\mathbf{ }\mathbf{amu} \end{gathered}$$

Step 3: Finding the molecular mass for K 4 [ V ( CN ) 6 ]

The atomic mass of each element and add the atomic mass can be denoted as,

$$\begin{gathered} \mathbf{Molecular}\mathbf{ }\mathbf{mass}\mathbf{=}\mathbf{ }\mathbf{4}\mathbf{\times }\mathbf{Atomic}\mathbf{ }\mathbf{mass}\mathbf{ }\mathbf{of}\mathbf{ }\mathbf{K}\mathbf{+}\mathbf{Atomic}\mathbf{ }\mathbf{mass}\mathbf{ }\mathbf{of}\mathbf{ }\mathbf{V}\mathbf{+} \\ \mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{6}\mathbf{\times }\mathbf{Atomic}\mathbf{ }\mathbf{mass}\mathbf{ }\mathbf{of}\mathbf{ }\mathbf{(}\mathbf{C}\mathbf{+}\mathbf{N}\mathbf{)} \\ \mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{=}\mathbf{4}\mathbf{(}\mathbf{39}\mathbf{.}\mathbf{1}\mathbf{)}\mathbf{+}\mathbf{50}\mathbf{.}\mathbf{94}\mathbf{+}\mathbf{6}\mathbf{(}\mathbf{12}\mathbf{.}\mathbf{01}\mathbf{+}\mathbf{14}\mathbf{)} \\ \mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{=}\mathbf{363}\mathbf{.}\mathbf{4}\mathbf{ }\mathbf{amu} \end{gathered}$$

Step 4: Finding the molecular mass for [ Ce ( NH 3 ) 6 ] | [ FeCl 4 ] 3

The atomic mass of each element and add the atomic mass can be denoted as,

$$\begin{gathered} \mathbf{Molecular}\mathbf{ }\mathbf{mass}\mathbf{=}\mathbf{ }\mathbf{Atomic}\mathbf{ }\mathbf{mass}\mathbf{ }\mathbf{of}\mathbf{ }\mathbf{Ce}\mathbf{+}\mathbf{6}\mathbf{\times }\mathbf{Atomic}\mathbf{ }\mathbf{mass}\mathbf{ }\mathbf{of}\mathbf{ }\mathbf{(}\mathbf{N}\mathbf{+}\mathbf{3}\mathbf{H}\mathbf{)} \\ \mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{+}\mathbf{3}\mathbf{\times }\mathbf{Atomic}\mathbf{ }\mathbf{mass}\mathbf{ }\mathbf{of}\mathbf{ }\mathbf{(}\mathbf{Fe}\mathbf{+}\mathbf{4}\mathbf{Cl}\mathbf{)}\mathbf{-}\mathbf{-}\mathbf{\left(}\mathbf{1}\mathbf{\right)} \\ \mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{=}\mathbf{140}\mathbf{.}\mathbf{12}\mathbf{+}\mathbf{6}\mathbf{(}\mathbf{14}\mathbf{+}\mathbf{3}\mathbf{(}\mathbf{1}\mathbf{.}\mathbf{01}\mathbf{\left)}\mathbf{\right)}\mathbf{+}\mathbf{3}\mathbf{(}\mathbf{55}\mathbf{.}\mathbf{58}\mathbf{+}\mathbf{4}\mathbf{(}\mathbf{35}\mathbf{.}\mathbf{45}\mathbf{\left)}\mathbf{\right)} \\ \mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{=}\mathbf{835}\mathbf{.}\mathbf{25}\mathbf{ }\mathbf{amu} \end{gathered}$$